À propos de l'électrode

Les électrodes sont conducteurs électriques Utilisé pour entrer en contact avec des parties non métalliques d'un circuit électrique telles que les semi-conducteurs, les électrolytes, le vide ou l'air. Les électrodes sont une partie importante des batteries et peuvent consister en une variété de matériaux en fonction du type de batterie.L'électrophorèse, inventée par Johan Wilcke, a été une première version d'une électrode utilisée pour étudier l'électricité statique.

Anode et cathode dans les cellules électrochimiques

Les électrodes sont une partie essentielle de toute batterie. La première cellule électrochimique a été conçue par Alessandro Volta et a été bien nommée la cellule voltaïque. La batterie consistait en une pile d'électrodes en cuivre et en zinc séparées par des disques papier trempés dans de l'eau salée. Ce n'est pas très pratique En raison de la tension fluctuante fournie par la batterie de tension. La première batterie pratique a été inventée en 1839 et a nommé la batterie Daniell après John Frederic Daniell. Depuis lors, beaucoup plus de batteries ont été développées en utilisant divers matériaux (voir la liste des batteries). La base de tout cela est toujours l'utilisation de deux électrodes, une anode et une cathode.

Anode

"Anode " a été inventé par William Whewell à la demande de Faraday, et est dérivé du grec ἄνο (ano), "ascend " et ὁδός (Hodós), "une voie ". L'anode est l'électrode à laquelle Le courant électrique entre dans la batterie non métallique du circuit électrique de la cellule électrochimique (batterie). Les électrons s'écoulent ensuite de l'autre côté de la batterie. Le fait que le flux d'électricité ait été découvert avant la découverte d'électrons.Benjamin Franklin soupçonnait que le courant est passé de positif à négatif. Les électrons s'écoulent de l'anode et que le courant régulier s'écoule vers l'anode. de l'anode est négatif. Les électrons entrant dans l'anode proviennent d'une réaction d'oxydation se produisant à côté de la.

Cathode

Une cathode est l'opposé d'une anode à bien des égards. est le pôle positif, ce qui signifie que les électrons s'écoulent du circuit à travers la cathode à la partie non métallique de la cellule électrochimique. À la cathode, la réaction de réduction a lieu et les électrons arrivent du fil connecté à la cathode et sont absorbés par l'oxydation agent.

Cellule primaire

Les batteries primaires sont des batteries conçues pour être utilisées une fois, puis jetées, c'est dû au fait que les réactions électrochimiques qui se produisent aux électrodes de la batterie sont irréversibles. Un exemple d'une batterie primaire est les batteries alcalines jetables utilisées dans les lampes de poche. Se compose d'une anode de zinc et d'une cathode d'oxyde de manganèse où le ZnO est formé.